盐类的水解与化工生产（盐类水解在化学实验中的应用）

人教版高三化学教案:盐类的水解

(l)找出盐类组成中发生水解的离子，直接写出盐类水解的离子方程式。 (2)一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”。

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课标要求让学生认识盐类的水解的原理。教学目标通过探究日常生活中存在的盐类的水解现象引入化学知识，培养学生的辩证思维能力；通过实验探究盐溶液的酸碱性，认识盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系；。

了解盐类水解的基本概念和原理，理解盐类水解的实质和原因。掌握盐类水解的化学方程式和离子反应式，能够正确书写和识别。熟悉盐类水解的常见类型和反应条件，了解影响盐类水解的因素。

1、水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。水解反应为吸热反应。盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。

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2、(1)水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。(2)水解反应为吸热反应。(3)盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。

3、盐类水解的特征是动态平衡，吸热反应，多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。盐类水解的规律是有弱才水解、无弱不水解、谁弱谁水解、谁强显谁性、越弱越水解、都弱双水解。

4、关于盐类水解本内容是对所学的电离理论、水的电离平衡、平衡移动原理等知识的综合运用，教学中注意引导启发学生运用所学知识来解决本节的有关问题。关于盐类水解的引入，可采取探究讨论的形式。结合上一节知识，提出问题。

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学期初，认真学习教材和课程标准，制定教学工作计划，明确了学期工作的目标和任务，教学中认真遵照新课程标准要求，认真贯彻党的教育方针，坚持思想教育和技能教育，大力推广素质教育，按时按质地完成了本期的教育教学工作。

例如，在高中化学盐类的水解的教学中，对于弱酸弱碱盐的水解情景不应作太多的涉及，但也不可只字不提。其次是对教学资料广度的反思。

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在校开设一堂公开课《盐类的水解》，效果良好。

溶液的浓度；非电解质稀溶液通性；渗透压；弱电解质溶液的解离平衡；分压定律；解离常数；同离子效应；缓冲溶液；水的离子积及溶液的pH值；盐类的水解及溶液的酸碱性；溶度积常数；溶度积规则。 3化学反应速率及化学平衡。

高考化学知识点归纳 Ⅰ、基本概念与基础理论：阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

根据化学的学科体系和学科特点，必考部分的内容包括：化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。

(一)化学基本概念和基本理论(10个) ①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。 ②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。 ③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。

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高考化学必考基本理论掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。